Prueba de Química – 1° EMS
Unidad: Agua y sus propiedades – Soluciones – Unidades de concentración
Nombre: _______________________________
Fecha: _______________
Puntaje total: 40 puntos
Parte I – Selección múltiple (1 punto c/u – 10 puntos)
El agua es una molécula:
a) Apólar
b) Polar
c) Iónica
d) Metálica
La fuerza intermolecular responsable del alto punto de ebullición del agua es:
a) Fuerzas de London
b) Puentes de hidrógeno
c) Enlaces iónicos
d) Fuerzas dipolo-dipolo débiles
¿Qué propiedad del agua permite que los insectos caminen sobre su superficie?
a) Capilaridad
b) Tensión superficial
c) Densidad anómala
d) Calor específico alto
El agua alcanza su máxima densidad a:
a) 0 °C
b) 4 °C
c) 100 °C
d) −4 °C
Una solución es:
a) Una mezcla heterogénea
b) Una mezcla homogénea de dos o más sustancias
c) Un compuesto químico
d) Una suspensión
En una solución, el componente que se encuentra en mayor proporción se llama:
a) Soluto
b) Disolvente
c) Coloidal
d) Precipitado
La molaridad (M) se define como:
a) Moles de soluto / litros de solución
b) Moles de soluto / kg de disolvente
c) Gramos de soluto / 100 g de solución
d) Moles de soluto / moles de disolvente
¿Cuál de las siguientes es una unidad de concentración porcentual masa/volumen (% m/v)?
a) g de soluto / 100 mL de solución
b) g de soluto / 100 g de solución
c) mL de soluto / 100 mL de solución
d) moles de soluto / litro de solución
Si disolvemos 10 g de NaCl en agua hasta completar 500 mL de solución, la concentración % m/v es:
a) 2 %
b) 5 %
c) 10 %
d) 20 %
La molalidad (m) depende de:
a) El volumen de la solución
b) La masa del disolvente
c) La temperatura
d) La presión
Parte II – Verdadero o Falso (1 punto c/u – 6 puntos)
Justifica las falsas.
El agua es más densa en estado sólido que en estado líquido.
El calor específico del agua es relativamente alto, por eso regula la temperatura de los seres vivos.
Todas las soluciones son transparentes.
La concentración molar disminuye al aumentar la temperatura (porque el volumen de la solución aumenta).
En una solución saturada no se puede disolver más soluto a esa temperatura.
El % m/m y el % m/v siempre tienen el mismo valor numérico.
Parte III – Completar (1 punto c/u – 6 puntos)
La fórmula del agua es _______________ y su masa molar es _______________ g/mol.
El disolvente universal es el _______________.
Una solución diluida tiene _______________ cantidad de soluto respecto a una concentrada.
La unidad de concentración que se expresa como moles de soluto por kilogramo de disolvente se llama _______________.
Cuando se disuelve un sólido en un líquido, el proceso se llama _______________.
El agua es un disolvente polar, por lo que disuelve mejor sustancias _______________.
Parte IV – Problemas de cálculo (4 puntos c/u – 12 puntos)
Muestra el procedimiento completo.
Se disuelven 25 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en agua hasta completar 250 mL de solución. Calcula:
a) La concentración % m/v
b) La molaridad (Masa molar glucosa = 180 g/mol)
¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 2 litros de una solución 0,5 M?
(Masa molar NaOH = 40 g/mol)
Se prepara una solución disolviendo 15 g de KCl en 200 g de agua. Calcula la concentración % m/m y la molalidad.
(Masa molar KCl = 74,5 g/mol)
Parte V – Preguntas de desarrollo (3 puntos c/u – 6 puntos)
Explica con tus palabras por qué el hielo flota en el agua líquida y qué importancia biológica tiene esta propiedad.
Diferencia claramente entre una solución saturada, insaturada y sobresaturada. Da un ejemplo de cada una.
¡Éxito!
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