Ejercicios le y de Hess 3°CV5

Problemas de Termoquímica: Ley de Hess 1) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C: 

 a) C (s) + 1/2 O2 (g) → CO (g) ∆H ° = –110,53 kJ 

 b) C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H ° = –393,51 kJ Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción: CO (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g)

 2) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes: 

 a) 3 C2H2 (g) → C6H6 (l) ∆H ° = –630,81 kJ

 b) C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ∆H ° = –1299,48 kJ Haciendo uso de la Ley de Hess, determinar la variación de entalpía para la siguiente reacción: C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)

 3) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:

 a) H2SO4 (ac) + ZnO (s) → ZnSO4 (ac) + H2O (l) ∆H ° = –211,4 kJ

 b) H2SO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + H2 (g) ∆H ° = –335,1 kJ c) Zn (s) + 1/2 O2 (g) → ZnO (s) ∆H ° = –409,53 kJ Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) 

4) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C

: a) N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (ac) ∆H ° = –142,27 kJ 

 b) N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (ac) ∆H ° = –414,8 kJ 

 c) 2 N2 (g) + 5 O2 (g) → 2 N2O5 (g) ∆H ° = 26,6 kJ